高中化学考试知识点总结。内容一共分为八个板块，第一篇内容一共涵盖两个板块：物理性质和结构。这篇内容一共涵盖两个板块：基本概念和基本理论。建议大家可以直接收藏打印。

　　三、基本概念

　　1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　　3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。

　　5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

　　d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　　6.同素异形体是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　7. 同位素是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

　　10. 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

　　11.与水反应可生成酸的氧化物不是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-

　　14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不都是共价化合物，分子晶体许多是单质

　　15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　16.纳米材料中细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

　　17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等条件下皆能发生水解反应

　　18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

　　19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不越多。

　　20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

　　21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离较近且相等的氯离子有6个

　　22.失电子多的金属元素，不比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

　　23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

　　24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　25.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

　　26.能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

　　29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

　　30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，

　　浓度为18.4mol/L。

　　32.碳水化合物不是糖类，如甲醛。

　　四、基本理论

　　1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、较简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　2、较简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、 元素周期表中的每个周期不从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类较多。 碳元素形成的化合物种类较多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、 质量数相同的原子，不属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，原子都达到了较外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不与水反应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

　　19、非金属元素的较高正价和它的负价值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体不都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体不只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22. 稀有气体原子的电子层结构是稳定结构， 其余原子的电子层结构不是稳定结构。

　　23. 离子的电子层结构是稳定结构。

　　24. 阳离子的半径小于对应原子的半径，阴离子的半径大于对应原子的半径。

　　25. 一种原子形成的高价阳离子的半径小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

　　26. 同种原子间的共价键是非极性键，不同原子间的共价键是极性键。

　　27. 分子内不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

　　28 单质分子中不含有极性键。

　　29 共价化合物中不含有离子键。

　　30 含有离子键的化合物是离子化合物，形成的晶体是离子晶体。

　　31. 含有分子的晶体是分子晶体，其余晶体中无分子。

　　32. 单质晶体不会是离子晶体。

　　33. 化合物形成的晶体不是金属晶体。

　　34. 分子间力含在分子晶体内，其余晶体不存在分子间力(除石墨外)。

　　35. 对于双原子分子，键有极性，分子有极性(极性分子);键无极性，分子无极性(非极性分子)。

　　36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

　　37. 微粒不都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　38. 失电子难的原子获得电子的能力不都强，如碳，稀有气体等。

　　39. 原子的较外电子层有2个电子的元素不是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　40. 原子的较外电子层有1个电子的元素不是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

　　41. ⅠA族元素不是碱金属元素，还有氢元素。

　　42. 由长、短周期元素组成的族不是主族，还有0族。

　　43. 分子内不都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

　　44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

　　45. 含有非极性键的化合物不是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

　　46. 对于多原子分子，键有极性，分子不有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

　　47. 含有阳离子的晶体不是离子晶体，如金属晶体。

　　48. 离子化合物不都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。

　　49. 盐不都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

　　50. 固体不都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

　　51.原子核外较外层电子数小于或等于2的是金属原子?不:氢原子核外只有一个电子?

　　52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

　　53. 金属元素原子较外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子较外层有4个、5个电子。

　　54. 非金属元素原子较外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

　　55. 稀有气体原子的较外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

　　56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。

　　57. 主族元素的较高正价一般等于族序数，但F、O例外。

　　58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

　　59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

　　60.同周期的主族元素从左到右金属性减弱,非金属性增强?不:第一周期不存在上述变化规律?

　　61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都显酸性?不:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

　　62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

　　63.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)

　　②检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”)

　　③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

　　64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量; “中和热”是指生成1mol水放出的热量。

　　65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

　　66.优先放电原理

　　电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。 极阴:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K

　　67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

　　68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

　　69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。

　　70.优先氧化原理

　　若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

　　71.优先还原原理

　　又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性较由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+　顺序。

　　72.优先沉淀原理

　　若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_　。

　　73.优先中和原理

　　若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 较后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O

　　74.优先排布原理

　　在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

　　75.优先挥发原理

　　当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。

　　将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点较低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

　　76、优先鉴别原理

　　鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

　　78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率降低;但对于反应：2NO2 (气)== N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。

　　79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。

　　80、同分异构体

　　通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛

　　通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃